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Archives des forums MMO/MMORPG > Forums divers > La Taverne > Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Par Drags le 1/11/2002 à 16:37:17 (#2456562)
Voilà, môssieur Drags est en 1èreS, et môssieur Drags ne fait rien du tout en cours. Môssieur Drags n'écoute pas vraiment ce que dit le professeur de Physiques Chimie, et môssieur Drags ne fait pas ses exercices.
Maintenant il se dit qu'il serait peut-être temps de travailler un ch'tit peu. :rolleyes:
Manque de chance, j'y arrive pas. :D
Moi je veux mon bac, c'est tout, ensuite je fais fac de socio et on me laisse tranquille, j'aime bien la socio. :doute:
Vous pouvez m'aider pour mes exercices de DM de chimie ? :D
Pourtant c'est facile, mais faut connaître des formules que je connais pas, enfin des trucs du genre.
Vous êtes gentils, hein. :rolleyes:
*Donner le notations des solutions suivantes :
Nitrate d'argent
Nitrate de potassium
Nitrate de plomb
Iodure de potassium
Sulfate de potassium
*On mélange les solutions de nitrate d'argent et d'iodure de potassium, quel est le nom et la formule chimique du précipité observé ?
On mélange les solutions de nitrate de plomb et de sulfate de potassium, quel est le nom et la formule chimique du précipité observé ?
*Ecrire les équations chimiques traduisant la formation des précipités et préciser, dans chacun des cas, les ions qui ne sont pas intervenus dans la réaction.
Moi je vous demande pas de me le faire, juste de m'expliquer. Ensuite je pourrai faire les autres exercices tout seul. Mais là je sais pas du tout comment faire, ça n'a pas l'air trop compliqué pourtant. Dites moi comment faire, expliquez moi le pourquoi du comment, et puis en échange je ne viendrai plus pendant 3 mois, pour vous récompenser. :monstre:
Vous êtes des anges. :baille:
Par Cthulhu le 1/11/2002 à 16:43:34 (#2456602)
Par Drags le 1/11/2002 à 16:45:02 (#2456611)
Provient du message de Cthulhu
Un conseil, ouvre ton bouquin de chimie et met toi à aller en cour (même si t'y comprend rien) ca aide :D
J'y ai pensé mais bon, je ne le ferai qu'une cas de nécessité extrème. :monstre:
Par Xeen le 1/11/2002 à 16:46:23 (#2456616)
Provient du message de Drags
J'y ai pensé mais bon, je ne le ferai qu'une cas de nécessité extrème. :monstre:
Désolée, je n'y connais rien...Mais je contribue à laisser ton post en haut de l'affiche...
Par Novae Galliano le 1/11/2002 à 16:46:58 (#2456621)
Re: Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Par Tagnar le 1/11/2002 à 16:47:29 (#2456624)
Provient du message de Drags
Môssieur Drags n'écoute pas vraiment ce que dit le professeur de Physiques Chimie, et môssieur Drags ne fait pas ses exercices.
Faut ecouter le prof :monstre:
Par Cthulhu le 1/11/2002 à 16:48:11 (#2456628)
Toi tu n'aura pas de chimie en socio (enfin je pense), donc à priori, si tu peut rattraper la chimie par une autre matière, tu peut te permettre de laisser tomber, mais faut pas se louper :ange:
Re: Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Par Mardil le 1/11/2002 à 16:48:56 (#2456631)
Provient du message de Drags
*Donner le notations des solutions suivantes :
Nitrate d'argent AgNO3
Nitrate de potassium K NO3
Nitrate de plomb Pb (NO3)2
Iodure de potassium KI
Sulfate de potassium K2 SO4
*On mélange les solutions de nitrate d'argent et d'iodure de potassium, quel est le nom et la formule chimique du précipité observé ?
AgI, iodure d'argent
On mélange les solutions de nitrate de plomb et de sulfate de potassium, quel est le nom et la formule chimique du précipité observé ?
Sulfate de plomb, Pb SO4
*Ecrire les équations chimiques traduisant la formation des précipités et préciser, dans chacun des cas, les ions qui ne sont pas intervenus dans la réaction.
Ag(+) + I(-) --> AgI , ions n'intervenant pas: K(+) et NO3(-)
Pb(2+) + SO4(2-) --> PbSO4 , ions n'intervenant pas: NO3(-) et K(+)
Par Lamn Meliamne le 1/11/2002 à 16:50:01 (#2456636)
Par Drags le 1/11/2002 à 16:50:49 (#2456642)
Provient du message de Cthulhu
Personnelement j'ai fais comme toi mais avec les maths et maintenant en deug je comprend ma douleur (les lacunes).
Toi tu n'aura pas de chimie en socio (enfin je pense), donc à priori, si tu peut rattraper la chimie par une autre matière, tu peut te permettre de laisser tomber, mais faut pas se louper :ange:
Je me demande ce que je fais en S vu que je veux aller en socio.
Sinon je suis très bon en français, en EPS et en SVT, je me débrouille en maths, en histoire et en anglais, je suis nul en physiques, en chimie, et en allemand.
Moi je veux mon bac, c'est tout. :rolleyes:
Par Drags le 1/11/2002 à 16:52:50 (#2456655)
Provient du message de Lamn Meliamne
Heu Drags , tu n'auras pas un peu de mal à l'avoir ce bac si pour de simples exercices tu es contraints d'aller demander sur un forum ? un petit conseil oblige toi , que tu le veuille ou non à bosser en cours sinon ta fac de socio tu l'aura pas ...
C'est ce que je vais faire, mais j'y arriverai pas si j'ai pas un petit peu d'aide là maintenant tout de suite. C'est pour ça que je demande qu'on m'explique, ensuite je comprendrai en cours et j'écouterai. :)
Merci Mardil, mais ça me dit pas comment tu as fais ! :p
Par Cthulhu le 1/11/2002 à 16:53:37 (#2456660)
Par Arkiel le 1/11/2002 à 16:53:43 (#2456662)
Si t'as besoin d'aide demandes moi par mp ou par mail je pense pouvoir t'aider vu que notre programe en chimie est bcp plus etendu que les S ;)
Je peux toujours t'expliquer 2-3 trucs au besoin meme si ca commence a etre loin (5 mois) et que j'en fais plus :p
Par Drags le 1/11/2002 à 16:54:54 (#2456671)
Provient du message de Arkiel
:)
Si t'as besoin d'aide demandes moi par mp ou par mail je pense pouvoir t'aider vu que notre programe en chimie est bcp plus etendu que les S ;)
J'arrive tout de suite sur AIM, merci beaucoup. :)
[Edit : j'espère juste que tu vas l'allumer :D]
Re: Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Par Tagnar le 1/11/2002 à 16:59:50 (#2456691)
# Donner le notations des solutions suivantes :
Nitrate d'argent
Nitrate de potassium
Nitrate de plomb
Iodure de potassium
Sulfate de potassium
Nitrate d'argent : Ag No3
Nitrate de potassium : K No3
Nitrate de plomb : aucune idée
Iodure de potassium : K I
Sulfate de potassium : K2 So4
[edit : mouarf Mardil a été vite :p ]
Par Mardil le 1/11/2002 à 17:03:55 (#2456706)
le Nitrate, c'est l'anion No3(-)
Le sulfate, c'est SO4(2-)
l'iodure, I(-)
potassium: K(+)
argent: Ag(+)
plomb: Pb(2+)
maintenant, une solution est neutre electriquement.
il faut donc qu'il y ait autant de charges + et -.
par exemple, pour l'iodure de potassium, il faut autant de K(+) que d'I(-), et ça donne donc du KI
Par contre, pour le nitrate de plomb, il faut deux fois plus de NO3(-) que de Pb(2+). Ca donne donc du Pb(NO3)2
Pour les autres, c'est pareil.
remarque: généralement, on écrits généralement en premier les cations (chargés +) et en second les anions (chargés -).
Pour savoir quellesvont etre les réactions qui vont avoir lieu, soit tu les connais déjà, soit tu "triches" un peu:
les réactions vont combiner des cations et des anions, pour avoir un précipité neutre electriquement.
dans le premier cas, tu as 4 possibilités:
AgI
AgNO3
KNO3
KI
Pour les trois derniers, ils sont dans la liste de la première question, ce sont donc des solutions, et pas des précipités.
il ne reste plus qu'une seule possibilité: le premier que j'ai écrit: AgI..... :ange:
pour le second, c'est pareil...
[edit]Pour les noms des précipités, tu regardes les deux especes qui composent le précipité, et tu prends les noms correspondant, en mettant le cation avant....
Si tu veux plus d'expliquations, n'hésites pas à demander :)
Par Drags le 1/11/2002 à 17:08:28 (#2456729)
C'est cool, merci, mais euh ... c'est toujours aussi con que ça, la chimie ? Parce que si c'est comme ça en fait tu apprends les formules et une méthode, et y'a même pas à réfléchir, je vais avoir 18 de moyenne si je travaille. :rolleyes:
Par baai le 1/11/2002 à 17:08:44 (#2456733)
Provient du message de Mardil
Si tu veux plus d'expliquations, n'hésites pas à demander :)
Merci, je pense que ça ira, tout le monde a eu sa dose d'anications là :eek:
Par Mardil le 1/11/2002 à 17:15:40 (#2456769)
Provient du message de Drags
Ouah j'ai compris ! :)
C'est cool, merci, mais euh ... c'est toujours aussi con que ça, la chimie ?
Malheureusement, non :aide:
au lycée, ça n'est généralement pas très compliqué, et avec un peu de travail, on peut avoir de bonnes notes assez facilement. :)
Mais de toute manière, avant de faire de la chimie compliquée et interessante (*), il faut bien commencer par là :rolleyes:
(*) Enfin, le "interessante", c'est ce qu'on m'a dit, je suis physicien, pas chimiste... :ange:
Par Erkethan le 1/11/2002 à 17:22:54 (#2456805)
Je recherche la conductivité molaire de l'ion oxonium H3O+ ainsi que celle de l'ion Chlorure Cl-
:)
(Données générales, non-experimentales. Donc je pense a concentration nulle, eau à 20°C ou 25°C standard chépu ...) l° koi ...
Thanks :merci:
Par Arkiel le 1/11/2002 à 17:26:11 (#2456823)
mais ton prof te les a pas données? :doute:
Si c'est dans le cadre d'un exercice ou la conductivité molaire de la solution est a calculer il me semble que ca fait partie des données :)
Par Arkiel le 1/11/2002 à 17:27:50 (#2456835)
Provient du message de Erkethan
Mardil, j'ai besion de ta science ... :D
Je recherche la conductivité molaire de l'ion oxonium H3O+ ainsi que celle de l'ion Chlorure Cl-
Sinon il me semble que l'ordre d'idée pour H30+ c'est ds les 350, et CL- ds les 250... maintenant c'est pas sur ca remonte a qqs temps et je les connais pas par coeur ;)
Par Panzerjo le 1/11/2002 à 17:32:51 (#2456863)
Par Arkiel le 1/11/2002 à 17:37:33 (#2456901)
Par Mardil le 1/11/2002 à 17:41:18 (#2456928)
lambda°(Cl-) = 7.63
En mS.m²/mol.
Voila voila :)
Par Erkethan le 1/11/2002 à 17:42:20 (#2456933)
...
En effet, il y sont en tout petit en bas de la deuxième feuille :o
l° H3O+ = 349,8 . 10-4 S . m² . mol-1
l° Cl- = 76,3 . 10-4 S . m² . mol-1
J'ai honte la :o
Sinon, c'est un exo de suivi cinétique par conductimétrie
Par Panzerjo le 1/11/2002 à 17:55:56 (#2457022)
Evidament, peut eter pas tout savoir, mais faut quant meme esseiller d'en savoir un max ;)
Par Arkiel le 1/11/2002 à 18:09:41 (#2457130)
De toute facon a force de les utiliser, tu les connait assez bien ;)
Quand a Erkethan... :D
Halala ca me donne la nostalgie de l'année derniere ca :p
Par Keelor le 1/11/2002 à 20:23:21 (#2457943)
Donner le notations des solutions suivantes (Mardil a donné la formule des solides ionique) :
Nitrate d'argent
Nitrate de potassium
Nitrate de plomb
Iodure de potassium
Sulfate de potassium
Dans l'ordre
(Ag+ + NO3-)aq
(K+ + NO3-) aq
(Pb2+ + 2NO3-) aq
(K+ + I-) aq
(2K+ + SO42-) aq
**espère qu'il ne dit pas une grosse bêtise**
Par Mardil le 1/11/2002 à 22:31:32 (#2458699)
Dans l'eau, les différents composés ont des produits de solubilité élevés, ce qui fait qu'ils se dissolvent entièrement dans l'eau.
Généralement, sur les bouteilles, ce sont les formules des solides ioniques qui sont employés, parce qu'on sait que dans l'eau ils se dissolvent entièrement, et qu'ils sont fabriqués en dissolvant du solide ionique dans de l'eau distillée (ou permuttée).
pour moi, la différence est plutot une question de convention plutot que de vrai/faux...
Par Keelor le 1/11/2002 à 22:34:55 (#2458715)
Si ce n'est que les profs de physique-chimie sont généralement trop pointilleux sur ces détails... ;)
Par Drags le 2/11/2002 à 10:41:09 (#2460644)
Merci messieurs. :)
Par Erkethan le 2/11/2002 à 10:45:58 (#2460664)
Un peu de serieux, tout de même ... :ange:
Par Ange Black le 2/11/2002 à 19:18:33 (#2463970)
Non mais si tu veux réussir faut étudier écouter les profs et faire les travaux ;)
car sinon moi j'aimerais pas avoir un chimiste qui fait des expériences et puis il invente des problemes hein ! je tien a la vie moua! :D
Ange Black
Par Guilmor le 2/11/2002 à 21:08:05 (#2464792)
Par Haemen le 2/11/2002 à 21:31:34 (#2464937)
Et puis bon, ce genre d'équation c'est super simple, même moi qui suis en ECO j'ai compris (Qu'est-ce que je fou là bas d'ailleur ? Bonne question.).
Conseil utile : Met toi au boulot, sauf si t'aime l'odeur d'aisselles qui émane des salles de cours..
Par Drags le 2/11/2002 à 22:25:08 (#2465382)
Me mettre au boulot ...
C'est facile à dire, j'ai jamais appris à travailler, j'ai jamais rien foutu depuis la 6ème, j'ai toujours eu une moyenne correcte (pour ne pas dire bonne voir excellente parfois), et voilà que je me ramasse la gueule.
Travail, travail, travail ...
:baille:
Par Emvé Anovel le 2/11/2002 à 22:28:21 (#2465407)
Provient du message de Drags
:sanglote:
Me mettre au boulot ...
C'est facile à dire, j'ai jamais appris à travailler, j'ai jamais rien foutu depuis la 6ème, j'ai toujours eu une moyenne correcte (pour ne pas dire bonne voir excellente parfois), et voilà que je me ramasse la gueule.
Travail, travail, travail ...
:baille:
tu vas retaper si tu te mets pas sérieusement au boulot.
J'ai 3 amis à qui c'est arrivé, et c'est douloureux pour eux.
Et ils étaient pas cons :).
Sauf si t'as de bonnes moyennes partout sauf en chimie :chut:
Par Jolkien Elfenuit le 2/11/2002 à 23:52:24 (#2465935)
je pense que si tu te confie et te repenti tu auras alors la reponse a ta question ! :D
plus serieusement
MET TOI A BOSSE !!
cest quoi une année comparé a une vie ;)
Par Drags le 3/11/2002 à 10:13:03 (#2467347)
Provient du message de Jolkien Elfenuit
cest quoi une année comparé a une vie ;)
Mais c'est les meilleures années de ma vie. :D
Et puis là je suis à l'exercice d'après (j'ai tout bien compris le premier, je l'ai refais tout seul comme un grand) sur les concentrations, je galère pareil. :sanglote:
Re: Re: Chimie - Besoin d'aide, URGENT !
Par Aragorn le 3/11/2002 à 11:21:40 (#2467621)
ca ne fait que 4 an pourtant ^^;
Par Drags le 3/11/2002 à 11:44:17 (#2467776)
JOL Archives 1.0.1
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