problème de physique, svp c'est urgent!!

Par Voyageur le 9/10/2002 à 19:49:33 (#2306762)

Bonjour,
j'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre
le voilà:
quel masse d'or peut-on mettre dans un récipient d' 1dl si l'on remplit celui-ci a ras bord (donc 1dl!)
faire le calcul pour de l'or pur(24 carats) du 22 carat

écrire la formule!

voilà, je sais que c'est un truc de densité..mais je ne connais vraiment pas quelle formule appliquer!
merci de votre aide! svp c'est urgent pour demain!

Par Jeremiah Berek le 9/10/2002 à 19:53:11 (#2306803)

Simple,tu prend la masse volumique de l'or (ou sa densite si tu prefere) et ton fait 0,1 (ton volume en L) / densite
Tu aura ton poids.

Par Kastïelle le 9/10/2002 à 19:53:36 (#2306809)

c'est pas bien de pas faire c'est devoir de chimi (physique?)

Par Voyageur le 9/10/2002 à 19:57:26 (#2306845)

quel est le volume d'1 dl?
une fois calculé la masse volumique..(t'es sur que ce'st la meme chose que la densité?)

comment savoir si c'est du pur ou 22carat ou 20, etc...?

*Apporte sa pierre*

Par Caline le 9/10/2002 à 20:00:31 (#2306867)

Quand il n'est pas pur, il faut connaître la densité du métal avec lequel il est mélangé (Nickel ou autre... Se renseigner sur une page sur l'or)...

Par Panzerjo le 9/10/2002 à 20:02:51 (#2306885)

Euh, si l'exercice est donne dans ces condition c'est irrelisable.
Mais bon de toute facon je doute fort qu'il demande de l'or fondu ou je sais pas quoi.


Enfin de toute facon il faut si je ne me trompe pas avoir la densite de l'or, sa masse molaire, tu appliques la formule les mettant en rapport les 2, et tu obtients la masse.
Pour avoir la masse molaire de l'or a 22 carats, si je me souvien bien il faut faire un pourcentage (1carat d'or c'est un peu pres 4%).

Voila, par contre, j'ai un doute sur la forum mettant en relation la masse molaire et le densite, donc je prefere ne rien dire.
Mais vu le probleme tu dois entre en 1er S et avoir cette forul dans ton livre.
Tu aurra juste a remplacer la masse molaire de l'or a 24 carat par celle a 22 carrats.

Une dernier chose, n'oublie pas de convertir les volume !


VOila, mais bon je ne suis pas sur de tout ca hein, donc il faudrait une confiramation

Par Jeremiah Berek le 9/10/2002 à 20:06:53 (#2306915)

Provient du message de Voyageur
quel est le volume d'1 dl?
une fois calculé la masse volumique..(t'es sur que ce'st la meme chose que la densité?)

comment savoir si c'est du pur ou 22carat ou 20, etc...?

1decilitre,c'est 0,1 litre,soit 0,0001 metre cube me semble t-il.
La densite et la masse volumique ,c'est en effet la meme chose,a l'unite pret:la densite ,c'est le rapport de la masse volumique de ton espere/la masse volumique de l'eau,soit masse volumique de l'espese/1,donc c'est egale a sa masse volumique

Pour connaitre sa purete,la je dt'avoue que je n'en sais rien,il faudra deja connaitre la masse volumique de l'or pur et j'ai la flemme d'ouvrir mon bouquin de chimie

Par Voyageur le 9/10/2002 à 20:18:43 (#2306994)

la masse volumique de l'or (Au) est d'après le tableau périodique:
2,4 ( en 10³ kg x m-³)
de là qu'est ce que je fait!
je précise que l'or est sous forme de paillette donc état solide!
si je mets l'équivalent de 1 dl quelle va être sa masse si l'or est pur déjà...
ensuite je sais pas trop comment faire pour le 22 carats ou autre,mais aidez moi pour la question au-dessus deja!merci!

Par Nadas le 9/10/2002 à 20:20:10 (#2307007)

Bah, vu que ça n'a pas l'air très long, tu le recopies demain matin avant de rentrer en cours, sur quelqu'un qui connait la formule... :monstre:

Par Kastïelle le 9/10/2002 à 20:20:54 (#2307009)

le carat est la pureter de l'or plus il est pur donc fragil plus il a un carat gros, a savoir que pour durcir celui ci on le "mélange" avec un autre aliage. A toi de te demerder avec c'est infos tu devrais faire sans problème.

Par Voyageur le 9/10/2002 à 20:21:47 (#2307019)

ou si vous avez un site internet expliquant tout ce problème ou du moins l'équivalent donnez le moi svp!
mais il est important pour moi d'avoir la formule a appliquer...
merci d'avance encore!

Par Voyageur le 9/10/2002 à 20:24:28 (#2307039)

Provient du message de Kastïelle
le carat est la pureter de l'or plus il est pur donc fragil plus il a un carat gros, a savoir que pour durcir celui ci on le "mélange" avec un autre aliage. A toi de te demerder avec c'est infos tu devrais faire sans problème.

merci de ton aide..mais mon principale problème n'est pas celui-ci,mais celui de savoir cb d'or(masse) peut t'on mettre dans un récipinet d' 1 dl..c'est surtout ca..me faudrait la formule svp (comme dit + haut)

Par tolaria le 9/10/2002 à 20:31:08 (#2307077)

la masse volumique de l or pur est de19696.65 rho(unitée de masse volumique ou ) donc de 19.3 gramme au cm³ il faut un dm³ (100 cm³) pour faire un litre donc 10cm³ pour faire un decilitre donc si j ai bien compris ta question il te faut 193 gramme d or pour un deci litre ( 10cm³)

Par Missmite le 9/10/2002 à 20:31:57 (#2307082)

tu as tes unités, tu cherches une masse (g), tu as un volume fixé (l) et une masse volumique que tu peux retrouver (g/l). Rien qu'avec les unités tu peux retrouver la formule :

masse = masse volumique x volume. Voila stou, c'est une multiplication.

Par Kastïelle le 9/10/2002 à 20:37:21 (#2307125)

Provient du message de tolaria
la masse volumique de l or pur est de19696.65 rho(unitée de masse volumique ou ) donc de 19.3 gramme au cm³ il faut un dm³ (100 cm³) pour faire un litre donc 10cm³ pour faire un decilitre donc si j ai bien compris ta question il te faut 193 gramme d or pour un dl ( 10cm³)

pas tout a fait juste car son or n'est pas pure.

Par Panzerjo le 9/10/2002 à 21:03:11 (#2307289)

Je repete les carats c'est comme un pourcentage.
22 carat, ca correpond a (22*100)/24 ca doit faire envron 90%

Donc, la masse volumique d'lor a 22 carat est de
(M/100) *((22*100)/24)
Ou environ 90% de M
(M est la masse molaire de l'or)
Mais attention c'est pas pile 90% hein, c'est juste un calcule de tete donc fait le vrai calcule.


Bref, ta a juste a utiliser la formul en changeant la valeur de M par celle que je t'ai donner et faisant bien attention au unite. (parce que c'est la ou se trouve la plus grosse dificulte du probleme)

Par tolaria le 9/10/2002 à 21:26:34 (#2307404)

bon ok j ai calculer sa fait 91.666% donc 176.91538 gramme pour 1 dl

Par Voyageur le 9/10/2002 à 21:45:27 (#2307522)

Provient du message de tolaria
bon ok j ai calculer sa fait 91.666% donc 176.91538 gramme pour 1 dl

pour 22 carat donc...

juste une question t'as vu ca ou que la masse volumique de l'or était de 19696.65 rho
j'avais trouvé ca moi:la masse volumique de l'or (Au) est d'après le tableau périodique:
2,4 ( en 10³ kg x m-³)

heu alors je prend quoi comme masse volumique?

sinon MERCI BEAUCOUP!!!

Par Voyageur le 9/10/2002 à 21:47:04 (#2307542)

j'ai aussi ca:c'est pas juste?
µ=m/v
j'ai µ ( 2400 kilos.mcube^-1)
donc j'ai :
m(or) = v(sol) x µ(or)
= 0.1 * 1,830 ( 1 metre cube = 1000 litres ) =0.183 kg donc 183 grammes...

pour le pur...
donc en 22 carat d'apres le principe plus haut: ca me fait
183* 91,666%=167,74878

Par Voyageur le 9/10/2002 à 21:59:19 (#2307602)

juste une question tolaria,quand tu passe de: masse volumique de l or pur est de19696.65 rho(unitée de masse volumique ou ) donc de 19.3 gramme au cm³ il faut un dm³ (100 cm³) je comprend pas pkoi tu as écris 19,3 au lieu de 19,69???:confus:

Par Edouard BaladursGate le 9/10/2002 à 22:08:57 (#2307660)

Lol pas con le gars il vient sur le forum pour faire ses devoirs :mdr:

Tant qu'on y est, quelqu'un saurait-il ou j'ai mis mes clés ? :D

Notez que j'aime beaucoup l'idée de Nadas :)

Par Voyageur le 9/10/2002 à 22:20:27 (#2307710)

en fait c'est pas trop pour mes devoirs...disons que c'est perso!
mais n'empeche que je vous remercie vraiment de ce que vous faites! si l'on pouvait juste répondre à la derniere question(passer de19696.65 rho a 19,3 grammes:confus: ca serait vraiment cool!)merci encore!!!!

Par Ambla Shezar le 9/10/2002 à 22:42:35 (#2307803)

C'est dans ces moments que je suis heureux d'être en L...

Par Voyageur le 9/10/2002 à 22:54:05 (#2307859)

en fait grace a vous je viens de comprendre, c'était vraiment simple! et j'y arrivais meme pas!!!

alors vraiment
MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI MERCI :merci: :) :blabla: :) :o :)

Par Tat le 10/10/2002 à 8:51:03 (#2308956)

j'ai même pas envie de rire... :sanglote:

Par Voyageur le 10/10/2002 à 13:17:50 (#2310452)

arg c'est faux!!! dâprès mes calculs vous vous etes trompés!
on met pas 193 grammes ds 1 dl mais 1,930 kg!!!!

1000cm3 = 1 l!
donc 100 cm3 = 1 dl!

masse volumique de l'or: 19,3 gr/cm3

donc dans 100 cm3 donne 1,930 kg!

enfin je coirs que c'est ca!

Par Iko le Mendiant le 10/10/2002 à 15:15:14 (#2311207)

Provient du message de Voyageur
je précise que l'or est sous forme de paillette donc état solide!

Et le facteur de compilation... vous en faites quoi du facteur de compilation!!

Et de la température des paillettes qui change la masse volumique? ein.. vous en faites quoi?

Par Panzerjo le 10/10/2002 à 16:23:52 (#2311595)

Vi c'est pour ca que je dis que si le probleme est donne comme ca c'est ireealisable, mais bon vu le probleme ca doit etre maxi 1er, donc je doute fort que la dilatation selon la temperature soit etudie, et la compilation est negligeable vu que ce sont justement des paillette.

Par Lien le 10/10/2002 à 16:30:51 (#2311643)

Moi je te conseille la chose suivante:

Tu chopes la bague de fiançailles de ta mère, et tu la fait fondre dans un pot de yahourt, qui fait grosso modo 1dL. Et la, tu verras bien si ça débordes ou pas. Et si ta mère gueule, dis lui que la science exige des sacrifices et que de toute façon, c'est elle qui a insisté pour que tu ailles à l'école.

Résultat garanti: au prochain devoir, ta mère t'emmerder****(j'lai pas dit ;) ) plus.

Par Le Clown Aeldyn le 10/10/2002 à 17:00:02 (#2311793)

Densités, masses volumiques >> Jamais rien compris :D

Par Voyageur le 10/10/2002 à 18:21:02 (#2312257)

mouais lol!ct pas un devoir..un truc perso!
mais merci qd meme?(ya pas qqn qui peut me confirmer ou dire si c'est faux pour mon post précédent?)